| Idioma : |
|
| Comunitat enciclopèdia |Enciclopèdia Respostes |Enviar pregunta |Coneixement de vocabulari |Pujar coneixement |
El diòxid de manganès |
|
Cas d'oxidants forts, sinó que també va mostrar una reducció. Tal com diòxid de manganès, carbonat de potassi i nitrat de potassi o clorat de potassi barrejat fondre, obtenir massa fosa de color verd fosc, la massa fosa es va dissoldre en l'aigua de refrigeració disponibles compostos de manganès hexavalent de permanganat de potassi. Membre en un medi àcid és un fort agent oxidant. Oxidants forts, no crema, però la combustió, no posen junts i combustibles. [3] Frases de seguretat S25Avoid contacte amb els ulls. Eviti el contacte amb els ulls. Frases de Risc R20/22Harmful per inhalació i per ingestió.Nociu per inhalació i per ingestió. Els indicadors de qualitat El nom d'índex [4] Primer grau Qualificat Fracció màssica de diòxid de manganès /% ≥ 90 88 Manganès total (Mn) fracció de massa /% ≥ 59 58 Ferro (Fe) /% ≤ 0,35 Humitat /% ≤ 3.0 Àcid insoluble /% ≤ 0.3 0.4 Àlcali i de metall alcalinoterri /% ≤ 2,0 valor de pH de 5 a 7 Funció i propòsit Aplicacions Per sec a molt agent, catalitzador i la síntesi d'oxidant industrial, la indústria del vidre i ceràmica decolorant indústria de colorant, ferro, etc fora. S'utilitza en la fabricació de metall de manganès, aliatges especials, peces de fosa de manganès, màscares de gas i materials electrònics, com ara ferrita. D'altra banda, la indústria del cautxú es pot utilitzar per augmentar la viscositat del cautxú. També es pot utilitzar com a catalitzadors en experiments químics. [5] Orgànica síntesi Utilització Entre diòxid de manganès és útil en la química orgànica. S'utilitza per formar l'òxid de diòxid de manganès varia, ja que hi ha moltes formes de vidre de diòxid de manganès, fórmula química es pot escriure com MnO $ ₂ $-x (H $ ₂ $ O) n, on x està entre 0 a 0,5 gamma, i n pot ser més gran que 0 . El diòxid de manganès en diferents permanganat de potassi de pH (KMnO $ ₄ $) i sulfat de manganès (MnSO $ ₄ $) sent les respostes generades. Brown precipitat de diòxid de manganès és molt sec i molt actiu. Els dissolvents orgànics més eficaços inclouen substàncies aromàtiques, tetraclorur de carboni, èter, tetrahidrofurà, i èsters. Una de la reacció química específica de diòxid de manganès es converteix en cetones, alcohols. Fins i tot si l'alcohol té un doble enllaç, no s'oxida pel diòxid de manganès: cis-RCH = CHCH2OH MnO ₂ → cis-RCH = CHCHO H $ ₂ $ O MnO El producte que encara que ja no està actiu s'oxida. Dues alcohols poden ser oxidats a dicetona diòxid de manganès. Altres reacció molt diòxid de manganès, es pot utilitzar en l'oxidació de l'amina, com ara substàncies i trioles aromàtics. [5] Usos de laboratori Fet amb peròxid d'hidrogen (peròxid d'hidrogen) catalitzador per a la descomposició d'oxigen. Calefacció clorat de potassi s'utilitza com un catalitzador per a la descomposició d'oxigen. Amb ocorre reacció del tèrmit d'alumini elemental, el sistema de manganès. S'utilitza com un pigment, 1 vidre groc. Amb àcid clorhídric concentrat calent de la reacció de gas de clor. |
| Usuari Revisió |
|
Sense comentaris encara |
