| Idioma : |
|
| Comunitat enciclopèdia |Enciclopèdia Respostes |Enviar pregunta |Coneixement de vocabulari |Pujar coneixement |
Sulfur |
 |
|
Sulfur de sodi, compostos inorgànics, també conegut com a base de pudor, sosa pudent, groc alcalí, sulfur de sodi. Sulfur de sodi pur és una pols cristal · lí incolor. Fort absorció de la humitat, soluble en aigua. Solució de reacció és fortament alcalina. Poseu-vos en contacte amb la pell i el cabell pot causar cremades. Per tant, comunament conegut com sulfur de sulfur de sodi. Sulfur de sodi aquós en l'aire s'oxida lentament sulfit de tiosulfat de sodi, sulfat de sodi i polisulfur de sodi. Mentre que la generació més ràpida de tiosulfat de sodi, el principal producte d'oxidació és tiosulfat de sodi. Sulfur de sodi en la deliqüescència aire i gas i el deteriorament, l'alliberament constant de gas de sulfur d'hidrogen. Sulfur de sodi industrial que conté impureses de color era rosa, marró, de color caqui. Pes, punt de fusió, punt d'ebullició, però també a causa de les impureses varia.Informació bàsica Nom xinès: sulfur de sodi; Nom Anglès: sulfur de sodi; Àlies xinesos: sulfur de sodi; grogues càustica; Sinònims en anglès: monosulfur sodi, sulfur de sodi (Na2S); sulfuret sodi, sulfur de sodi; monosulfur disòdic, disòdic sulfur; disodiummonosulfide, disodiumsulfide, Hesthsulphid; Na2-S [1] Propietats físiques Mp 950 ℃ [1] Pes 78,03 [1] Fusió de l'aigua 186 g / L (20 ℃) [1] Cos de vidre transparent incolor amb olor. Dissolt en aigua freda, fàcilment soluble en aigua, lleugerament soluble en alcohol. Industrial generalment formar una mescla d'aigua cristal · lina diferent, i contenen diferents nivells d'impureses, a més de l'aparició de color diferent, la densitat, punt de fusió, punt d'ebullició, com ara l'impacte de diferents impureses yiyin. [2] Propietats químiques La descomposició en àcid, sulfur d'hidrogen. Deliqüescència en l'aire, mentre que es produeix poc a poc l'oxidació, sulfur d'hidrogen àcid. Per l'impacte, la calor pot ser explosiu. Els àcids de gas tòxic sulfur d'hidrogen, sulfur de sodi anhidre són inflamables, tòxiques emissions d'òxids de sofre, vapors calents. [3] Propòsit Paper 1 indústria dels colorants per a la producció de sofre, sulfur d'hidrogen i sulfur de material de blau; 2 dissoldre la indústria de tenyit de sofre com a co-agent; 3 indústria del curtit per la hidròlisi de l'eliminació del borrissol cuir cru, sinó també per a la preparació de polisulfur per accelerar el remull suau de la pell seca. Indústria del paper i de paper com a agent de cocció; 4 raió desnitrificació per a la indústria tèxtil i de la reducció de compostos nitro, així com teixit de cotó tenyit mordent; 5 indústria farmacèutica per a la producció de fàrmacs antipirètics com la fenacetina. A més, per al sistema de tiosulfat de sodi, hidrosulfur de sodi, sulfur de sodi i més. [4] Mètode de producció 1, el mètode de reducció del carbó, la sal de Glauber amb el carbó en 100: (21 a 22.5) (proporció en pes) Relació de mescla a 800 ~ 1100 ℃ alta temperatura de calcinació, reducció, després de refredar la resultant de fusió en calent en un líquid amb àlcali diluït , de peu aclariment, la concentració superior de lleixiu concentrada, que era sulfur de sodi sòlid. La cadena de trànsit, productor (o granulació) obtingut comprimits (o pastilles) com a producte de sulfur de sodi. Equació de la reacció química: Na2SO4 2 C → Na2S 2 CO2 2, el mètode d'absorció, amb 380 ~ 420 g / L de solució d'hidròxid de sodi que conté H2S absorbit> 85% de gas sulfur d'hidrogen, - el producte obtingut per evaporació per obtenir un producte de sulfur. Equació de la reacció química: H2S 2 NaOH → Na2S 2 H2O 3, el mètode de sulfur de bari, l'ús de sulfat de sodi i bari reacció de metàtesi de sulfur de sulfat de bari precipitat subproducte obtingut quan sulfur de sodi. La seva Equació de la reacció química: Bas Na2SO4 → Na2S BASO4 ↓ |
| Usuari Revisió |
|
Sense comentaris encara |
