Idioma :
SWEWE Membre :Login |Registre
Cercar
Comunitat enciclopèdia |Enciclopèdia Respostes |Enviar pregunta |Coneixement de vocabulari |Pujar coneixement
Anterior 1 Pròxim Seleccioneu Pàgines

Cinètica Química

Cinètica química (cinètica química) és l'estudi de la taxa dels processos de reacció química i la branca mecanisme de reacció física i química, que és les propietats del material dels objectes canvia amb el temps del sistema de dinàmica de no equilibri.

Breu introducció

Cinètica química, també coneguda com la cinètica de reacció, cinètica de reaccions químiques, és una branca de la química física, és l'estudi de les taxes dels processos químics i reaccionsMecanismes branques físiques i químiques. És l'estudi de la naturalesa del canvi amb el temps del sistema de dinàmica de no equilibri.

Les seves principals àrees de recerca són: dinàmica molecular, reacció, cinètica de reacció química cinètica, dinàmica macroscòpica, la dinàmica de les micro, etc, també es classifiquen d'acord a les diferents branques de la cinètica de les reaccions químiques orgàniques i inorgàniques cinètica de reacció. Procés de producció química cinètica química sol ser el factor decisiu.

El temps és una variable important en la cinètica química. Experiments de cinètica mètode clàssic no es pot preparar en un únic estat quàntic de les substàncies reaccionants, no pot ser detectat per una sola reacció generat per la col · lisió del producte naixent. Propietats d'equilibri termodinàmic de la cinètica química es pot donar la informació, una comprensió global d'un procés de reacció química i es posen en pràctica, no pot prescindir de la cinètica química.

Càlculs de química quàntica encara no pot aconseguir que el sistema de reacció, i completar superfície d'energia potencial. Per tant, la teoria de la velocitat de reacció actual encara va haver de demanar prestat enfocament clàssic de la mecànica estadística. Aquest tractament ha de ser alguna forma de suposició d'equilibri, de manera que aquests tipus de teoria no es pot utilitzar per a una resposta molt ràpida. Tot i l'aplicabilitat dels supòsits per als estudis de balanç han estat molts, però el tractament teòric complet d'equilibri no-tema velocitat de reacció encara no està madura.

De fes molecular (és a dir, dispersió molecular), en particular, l'estudi de la va creuar mètode de feixos moleculars per a l'aplicació de la cinètica de les reaccions químiques elementals, de manera que en l'estudi experimental de la reacció d'una sola col · lisió és possible. Experiments de feix molecular que han guanyat un munt de cinètica química clàssica no poden obtenir reaccions químiques elementals sobre la informació microscòpica, molecular Dynamics és una reacció química moderna cinètica de la frontera.

Propietats d'equilibri termodinàmic no poden donar informació sobre la cinètica química. Per exemple, la següent reacció: 2H2 (gas) O2 (gas) ─ → 2H2O (gas) tot i H2, O2 i H2O en totes les propietats termodinàmiques són coneguts amb precisió, però només prediccions generades H2O, H2 i O2 possibilitat, no es pot predir H2 i O2 en les condicions donades a quin tipus de velocitat de reacció per generar H2O, no pot proporcionar molècules d'H2 i O2 són molècules que els passos a través de la combinació de la informació molècules d'H2O. Per tant, una comprensió global d'un procés de reacció química i posar en pràctica, no pot prescindir de la cinètica química. [1]

Estudi de la història

Primera meitat del segle 20, una gran quantitat de treball de recerca és la determinació d'aquests paràmetres, l'anàlisi teòrica i l'ús de paràmetres per estudiar el mecanisme de reacció. No obstant això, el mecanisme de reacció de reconeixement es basa en la detecció i l'anàlisi de la capacitat de reacció intermèdia. Finals del segle 20, els estudis de la cinètica de reacció en cadena de radicals generalment porta a terme, amb el desenvolupament de la cinètica química portar dues tendències: En primer lloc, la cinètica de reacció primària estudiats àmpliament, en segon lloc és una imperiosa necessitat d'establir un mètode per provar la intermèdia, Aquest requisit i l'electrònica, el desenvolupament de la tecnologia làser per promoure el desenvolupament d'una cinètica de reacció ràpida. Intermediaris reactius transitoris detectats en la resolució temporal de milisegons des de la dècada de 1950 fins picosegons. [1]

Mètodes d'Investigació

Mètodes d'investigació cinètica química són:

① mètode fenomenològic dinàmica, també conegut com a mètode clàssic cinètica química, que és de la cinètica química de les dades experimentals originals ─ ─ concentració c i el temps t ─ ─ sortida, després d'analitzar alguns dels paràmetres cinètics obtinguts ─ ─ velocitat de reacció constant k, l'energia d'activació Ea, factor de pre-exponencial A. Aquests paràmetres es poden caracteritzar per la velocitat de les funcions del sistema de reacció són comunament relació: on r és la velocitat de reacció; A, B, C, D és la concentració de cada substància; α, β, γ, δ respecte a la substància coneguda Un , B, C, D de la sèrie, R és la constant dels gasos, T és la temperatura termodinàmica.

Paràmetres cinètics de reacció química és investigar el mecanisme de dades vàlides sobre la resolució activa intermedi transitori detecció de temps de milisegons des de la dècada de 1950 en un picosegons.

② reacció dels mètodes d'investigació de dinàmica molecular, des del nivell molecular microscòpica, la reacció química Yuan és una certa estats quàntics entre les molècules dels reactius xoquen entre si, reordenament atòmic, el que resulta en un certes molècules de productes d'estat quàntic separats l'un de l'altre, així com comportament col · lisió reacció. Amb la teoria de l'estat de transició d'explicar, és en el sistema de reacció sobre un potencial de sistemes de partícules de superfície d'energia representat un comportament barrera de reacció creuada. En principi, si es calcula a partir del sistema de reacció química quàntica correcta superfície d'energia potencial i aplicar les lleis de la mecànica de càlcul punt representatiu de la seva trajectòria en el, podem calcular la velocitat de la reacció química i paràmetres cinètics. No obstant això, a excepció d'uns pocs reacció química molt simple fora dels càlculs de química quàntica encara no pot aconseguir el sistema de reacció, la superfície d'energia potencial completa i fiable. Per tant, la teoria de la velocitat de reacció en curs (teoria de la col · lisió, per exemple, la teoria de l'estat de transició bimolecular) encara havia de demanar prestat enfocament clàssic de la mecànica estadística. Aquest tractament ha de ser alguna forma de suposició d'equilibri, de manera que aquests tipus de teoria no es pot utilitzar per a una resposta molt ràpida. Tot i l'aplicabilitat del supòsit d'equilibri ha estat molts, però el tractament teòric complet d'equilibri no-tema velocitat de reacció encara no està madura. En la dècada de 1960, per les reaccions químiques a nivell molecular dels estudis experimentals, és difícil d'aconseguir. És l'aplicació de la química física moderna, els mètodes avançats d'anàlisi en la investigació atòmica, a nivell molecular en els diferents estats i diferents sistemes moleculars primitiva d'una sola molècula de l'estructura dinàmica d'una reacció química, el procés de reacció i el mecanisme de reacció. És un punt de partida a nivell micro de l'estudi molecular de la velocitat de reacció primària i el mecanisme del procés, centrant-se en el moviment molecular intern i la interacció molecular causat per les col · lisions d'observar la dinàmica de processos químics elementals de comportament d'aprenentatge. CAS Dalian Institut de Química Física, Laboratori Estatal de Reacció Molecular Dynamics, la investigació en aquesta àrea té quotes pendents de pagament.

③ xarxa dinàmica dels mètodes d'investigació, que inclou dotzenes o fins i tot centenars de reacció elemental passos de procés important reacció química (com la piròlisi d'hidrocarburs) de simulació d'ordinador i optimització per al millor disseny del reactor. [2]

Utilitzar

L'ús de química dinàmica pot: (a) estudi mecanisme de la degradació del fàrmac, (2) l'estudi dels factors que afecten la degradació del fàrmac i les mesures d'estabilització, (3) predir la validesa de les preparacions farmacèutiques. [2]

(A) la velocitat de reacció, la velocitat de reacció constant i ordre de reacció

1, la velocitat de reacció

Velocitat de reacció comú per unitat de temps per unitat de volum de la reducció de la concentració de reactius o l'augment en la concentració expressada producte:

-dC/dt, on C és la concentració dels reactius en el moment t, menys la concentració de la reacció disminueix. [2]

2, la constant de velocitat de reacció

D'acord amb la llei d'acció de masses, la velocitat de reacció entre la concentració dels reactius té la següent relació:

-dC/dt KC = n (4-1)

On K és la constant de velocitat de reacció és en unitats de concentració dels reactius la velocitat de reacció, en unitats de [Temps] -1, la mida de la temperatura de reacció. Valor de K indica el major és el grau de reactius i animats preparacions farmacèutiques, més inestables. [2]

3, l'ordre de reacció

Fórmula (4-1), n ​​és l'ordre de reacció, la concentració dels reactius totals de tots, que els canvis en la taxa de reacció amb la concentració dels reactius i el canvi de la manera. La majoria dels medicaments es poden utilitzar procés de degradació d'ordre zero i falsa reacció d'ordre zero, una reacció al tractament i la falsa.

(A) la reacció d'ordre zero per zero i falsos


Anterior 1 Pròxim Seleccioneu Pàgines
Usuari Revisió Tots Revisió [ 1 ]>>>
[Visitant (175.223.*.*)]Comentaris [Respondre ]Temps :2015-11-04
어렵네요
Vull comentar [Visitant (3.91.*.*) | Login ]

Idioma :
| Comproveu el codi :


Cercar

版权申明 | 隐私权政策 | Drets d'autor @2018 Coneixement enciclopèdic del Món