Idioma :
SWEWE Membre :Login |Registre
Cercar
Comunitat enciclopèdia |Enciclopèdia Respostes |Enviar pregunta |Coneixement de vocabulari |Pujar coneixement
Anterior 1 Pròxim Seleccioneu Pàgines

Regla de Hund

A la pista d'energia equivalent, el nombre d'electrons amb espín paral · lel amunt, l'energia més baixa dels àtoms. Per tant, la pista d'energia equivalent, espín de l'electró paral · lel tant de les diferents pistes. Tal com àtom de carboni té sis electrons, d'acord amb el principi d'energia mínim i el principi d'exclusió de Pauli, en primer lloc hi ha dos disposició electrònica a la primera capa de l'orbital 1s, els altres dos omplir els segons 2s capa òrbita de l'electró els dos restants p electrons disposats en dues pistes, amb la mateixa direcció de gir, en comptes de concentrar-se en una de dues electrons orbital p, gir en la direcció oposada.Abast

Aquesta funció només s'aplica al cas d'acoblament LS. Hi ha algunes excepcions, a causa de la interacció d'acoblament LS configuració o desviació causada. Aquesta configuració és la teoria disponible i la mecànica quàntica per explicar el principi d'exclusió de Pauli. Aquesta opció s'aplica a la determinació dels àtoms dels Estats lliures o ions útils.

La premissa de la regla Hund

Regla de Hund premissa: per a l'àtom estat fonamental és

A la pista d'energia equivalent, el nombre d'electrons amb espín paral · lel amunt, l'energia més baixa dels àtoms. Per tant, la pista d'energia equivalent, espín de l'electró paral · lel tant de les diferents pistes. Tal com àtom de carboni té sis electrons, d'acord amb el principi d'energia mínim i el principi d'exclusió de Pauli, en primer lloc hi ha dos disposició electrònica a la primera capa de l'orbital 1s, els altres dos omplir els segons 2s capa òrbita de l'electró els dos restants d'electrons disposats en dues òrbites 2p diferents amb la mateixa direcció de gir, en comptes de concentrar-se en una de dues electrons orbital p, gir en la direcció oposada. Regla de Hund com un suplement a la pista plena d'energia igual al màxim, mitjà estat ple o completament buit és relativament estable.

D'acord amb els principis anteriors, els electrons en els orbitals atòmics s'omplen en l'ordre de disposició de 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 6d 5è ....

Detalls

Detalls: Per una disposició electrònica en particular, les diferents configuracions d'acoblament LS, les regles de Hund per determinar l'ordre de l'energia:

(A) el més gran és el gir total S, menor serà l'energia

(2) S és igualtat de circumstàncies, com més gran sigui el total de moment angular orbital L, menor serà l'energia

(3) En el cas de S i L són iguals, una mica menys de la meitat de petxina o mitjà-closca, el més petit és el moment cinètic total J menor és l'energia en cas contrari, J major com menor és l'energia.

Aquí fem servir els tres principis d'electrons atòmics disposats a discutir alguns exemples de disposició de extranuclear.

Àtom de nitrogen (N) té set electrons, d'acord amb el principi d'energia mínim i el principi d'exclusió de Pauli, hi ha dos primera disposició electrònica a la primera capa en l'orbital 1s, hi ha dos disposició electrònica a la segona capa Els 2s seguiment. La regla de Hund de conformitat amb els tres electrons restants girar de la mateixa manera es disposa, respectivament, a tres adreces diferents, però la mateixa energia en l'òrbita 2p. Disposició electrònica dels àtoms de nitrogen de la fórmula 1s2 2s2 2P3. El quàntica nombres de n i l és la manera de disposició electrònica, anomenada forma electrònica o configuració electrònica, la cantonada superior dreta de la figura és el nombre d'electrons en òrbita. Comparar la fórmula també es pot usar per provar que aquests imatge electrònica del nombre quàntic magnètic i el nombre quàntic d'espín:

Àtom de neó (Ne) té 10 electrons, basat en els tres principis de la disposició electrònica, la primera capa d'electrons té dos arranjaments electrònics a orbital 1s, i la segona capa té vuit electrons, que estan disposades en dues 2s pista, 6 disposats a l'òrbita 2p. Per tant, l'estructura atòmica de la configuració de neó d'electrons es pot expressar com 1s2 2s22p6. La capa més externa de l'estructura electrònica 8, en general una estructura relativament estable, coneguda com a estructura de gas rar.

Sodi (Na) té 11 electrons fora del nucli, d'acord amb la disposició electrònica per tal, l'últim ha de ser omplert fins a la tercera capes d'electrons, que és la configuració electrònica 1s2 2s2 2p6 3S1. Per tal d'evitar l'estructura electrònica escriptura massa pesat, l'estructura interior pot ser un gas rar ha arribat part de l'estructura escrit com "nucli atòmic" per al símbol de l'element gas rar aplicada a aquest suports, per exemple, una estructura electrònica àtom de sodi es poden expressar com [Ne] 3S1

Potassi (K) fora del nucli total de 19 electrons, a causa orbitals 3d i 4s trontollar, els primers 19 e-ple 4s orbital en lloc d'ompliment 3d orbital, i la seva configuració electrònica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 o [Ar ] 4s1. De la mateixa manera, el 20 de calci elemental (Ca) en les seccions 19, 20 també estan plens d'electrons orbitals 4s, calci àtom configuració electrònica [Ar] 4s2.

Àtom de crom (Cr) té 24 electrons, el grup d'alt nivell té sis electrons. Chrome configuració electrònica [Ar] 3d5 4s1, en lloc de [Ar] 3d4 4s2. Això és degut a l'estructura d'energia més baixa 3d5 mig ple és una estructura estable.

Estat de la Hund

La regla de Hund és equivalent a la pista (referir-se a les mateixes petxines, electrònica sub-capa en cada pista) a la disposició dels electrons va a compartir tant com sigui possible els diferents òrbites, i d'espín en la mateixa direcció. Es va comprovar per la mecànica quàntica, l'electrònica es poden organitzar de manera que l'energia més baixa, les regles per Hund també pot ser inclòs, en principi, en el més baix d'energia.

Regla de dues de Hund

Regla de Hund, també conegut com les regles d'equivalència orbitals. En la mateixa disposició sub-capa d'electrons i, donar sempre prioritat a ocupar diferents pistes, i el gir en la mateixa direcció. Tal com àtom de nitrogen 3 p 3 p distribució dels electrons en la mateixa orientació en òrbita i orientació de l'espín. p té tres electrons en òrbita, els electrons d òrbita i 5, f òrbita té set electrons, una estructura estable és mitjà-ple. Un altre estudi de la mecànica quàntica; pista equivalent completament buit (p0, d0, f0) i ple complet (p6, D10, F14) de l'estructura, amb una menor energia i major estabilitat. Igual que els ions de ferro Fe 3 (3d5) i els ions ferrosos (Fe2 3d6) mirada contrast, de 3d6 → 3d5 era estable, que és inestable i susceptible a l'oxidació d'ions ferrosos consistents amb els fets. Segons la regla d'estil de disposició electrònica del crom de Hund ha de ser 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5.

Excepció la regla de Hund

Quan el mateix nivell en cada pista disposició electrònica està ple, mig ple o completament buit, el sistema permet que l'energia més baixa. [1]

Com l'element crom 24 (Cr) disposició electrònica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

El coure element 29 (Cu) disposició electrònica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Hund moltes excepcions a la regla, com "orbitals atòmics, cadascun i un mig ple o completament ple d'energia mínim", és a dir s1, 2, p3, 6, d5, 10, f7, 14 quan l'energia més baixa és més estable , no és la forma general de l'àtom, però només cal veure la taula periòdica es troben les següents línies es va produir en diversos tipus d'elements, especialment lantànids i actínids pocs compleixen la regla de Hund, que ara és la teoria inexplicable.


Anterior 1 Pròxim Seleccioneu Pàgines
Usuari Revisió
Sense comentaris encara
Vull comentar [Visitant (54.196.*.*) | Login ]

Idioma :
| Comproveu el codi :


Cercar

版权申明 | 隐私权政策 | Drets d'autor @2018 Coneixement enciclopèdic del Món