| Idioma : |
|
| Comunitat enciclopèdia |Enciclopèdia Respostes |Enviar pregunta |Coneixement de vocabulari |Pujar coneixement |
Fase |
     |
|
És l'estat de fase de la substància (o simplement fase, també anomenada l'estat físic) significa un sistema físic que té un estat d'ajust macro. Un estat de les substàncies simples tenen composició química i propietats físiques (com la densitat, estructura cristal · lina, índex de refracció, etc.) L'estat més comú de la matèria té un sòlid, líquid i gasós, comunament conegut com "els tres estats de la matèria." Alguns d'estat rar de la matèria incloent l'estat de plasma, el quark - gluó estat de plasma, Bose - Einstein, els fermions de matèria condensada, estructura de la membrana d'èster, matèria exòtica, LCD, super líquid, super sòlida, i la substància magnètica paramagnètic, diamagnético, i així successivament.Breu introducció Fase és l'estat de la matèria (o simplement fase, també anomenada estats de la matèria) Material a una certa temperatura, la pressió dels quals és relativament estable. Referit a l'estat d'agregació de la matèria, també conegut com a estat d'agregació. Substàncies, líquid, substància sòlida gasós és tri-indicat es refereix al gas corresponent, líquid o sòlid. Són molècules o àtoms de les tres classes d'estat d'acumulació primitiva. El vapor d'aigua, l'aigua, el gel és un tri-estat comú la mateixa substància, l'oxigen, l'hidrogen, l'heli és un gas a temperatura ambient, és l'únic líquid o sòlid a baixes temperatures; or, tungstè, etc són sòlids a temperatura ambient, només l'alta temperatura és líquida o molècules gasoses o àtoms del material sòlid sobre respectiva posició d'equilibri només lleugera vibració, no és una forma sòlida, mida; molècules o àtoms de la substància líquida no es fixa posició d'equilibri, però no es dispersa de distància, hi ha un cert volum de líquid, amb la forma del recipient que sigui, el flux fàcil, incompressible; substància gasosa Molècules o àtoms per al moviment tèrmic aleatori, no hi ha posició d'equilibri no es poden mantenir a una certa distància, el gas no és un volum fix i forma del contenidor ple de manera espontània, el flux fàcil, fàcil de compressió. A més dels tres estats anteriors, les temperatures molt altes en un gas ionitzable en un plasma que consisteix en ions i electrons, anomenat el quart estat de la matèria. Aquesta és una substància comuna en l'estat d'agregació univers. En l'alta pressió, l'estructura atòmica d'ultra-alta temperatura està malmès, el nucli atòmic d'electrons extern s'extruye en una gamma, aquest estat es diu un super sòlida, també conegut com el cinquè estat de la matèria. I forma universal Fase és un fenomen macroscòpic. Si un sistema es compon de partícules relativament petites, a continuació, (en general, menys de 1,000) en la diferència de fase desapareix. La raó és que només en el sistema més ampli de sistema lliure no pot començar a resoldre. Una altra característica és el seu caràcter universal fase. Ja sigui en virtut d'un sistema de microscòpic és com sistema macroscòpic que consta d'una fase que tenen característiques molt similars. Tal com el ferro i el gel són sòlids, encara que l'estructura de la planxa des del gel i la microestructura és molt diferent, però tots ells tenen un similars propietats d'estat sòlid, com ara el manteniment de la seva forma. Definicions Anàlisi de l'energia lliure Encara que el concepte de fase de la superfície, molt simple, però és molt difícil fer una definició precisa. Una millor definició és una fase en la seva gamma és una funció dels seus paràmetres termodinàmics d'energia lliure en l'espai de paràmetres es resol. De fet aquesta definició vol dir que si un sistema de dues fases és la mateixa, llavors la transició d'un sistema a un altre sistema quan els paràmetres termodinàmics es no canvia sobtadament. Els paràmetres termodinàmics com ara entropia, capacitat de calor, de manera que el grau de compressió es poden expressar com l'energia lliure i el seu derivat. Per exemple, l'entropia és un derivat de l'energia lliure de la temperatura. Mentre l'energia lliure és analítica, a continuació, els altres paràmetres termodinàmics també són contínues. Si un sistema evolucionat a partir d'una fase a una altra fase, a continuació, en aquest procés no és sempre una etapa en què es resol l'energia lliure. Aquest procés s'anomena transició de fase. La transició de fase de fusió més comú (de sòlid a líquid), congelada (de líquid a sòlid), punt d'ebullició (líquid a gas) i el condensat (des de l'estat gasós a l'estat líquid). Ja que l'energia lliure en aquest procés no s'ha resolt, de manera que les dues parts del procés són dues funcions completament diferents. Dos paràmetres termodinàmics de fase també són completament diferents. El més significatiu és la capacitat tèrmica, la calor específica del canvi de fase es pot aconseguir salt infinit d'un valor a un altre. Paràmetres termodinàmics associats En realitat, hi ha entre cada fase a una altra fase del nombre total de paràmetres termodinàmics relacionats són molt diferents. Per exemple, són molt més robust que no és tan sòlid el líquid de sòlid, líquid o gas, ja que pot mantenir la seva forma. I el líquid és molt menor que la compressibilitat del gas. En un recipient gran, el recipient pot ser omplert amb el gas i el líquid ocupa només una petita part. Sòlid, hi ha moltes d'aquestes propietats termodinàmiques entre líquids i gasos, com ara les seves propietats magnètiques. Però la diferència més gran entre l'estat i l'estat paramagnètic ferromagnètic és un assumpte de les seves propietats magnètiques. Un altre exemple és una forma lotròpica, moltes substàncies en l'estat sòlid poden tenir diferents estructures de vidre que té propietats molt diferents. Diamant i el grafit són al · lòtrops del carboni. Des de la perspectiva de la termodinàmica que pertanyen a diferent fase. Fase metastable Estat metastable és de vegades vist com una fase, però no es diu exactament aquesta fase, ja que es tornen inestables. Per exemple, alguns lòtrop només sota certes condicions era estable. Prenguem per exemple el carboni esmentats a dalt, el diamant a alta pressió només és realment estable. En condicions normals de pressió atmosfèrica i temperatures poc a poc es transforma en grafit diamant. No obstant això, aquest procés és molt lent, el diamant a una temperatura i pressió d'estat metastable. Si s'augmenta la temperatura, a continuació, s'accelerarà el procés de conversió. Diagrama de fases En general la gent fa servir el diagrama de fase per representar les diferents fases d'un sistema. El diagrama de fases dels paràmetres termodinàmics de l'eix està associat. Axis és el diagrama de fase senzilla de la pressió i la temperatura. Línia en el diagrama de fase s'anomena "límit de la fase", que és on no es resol l'energia lliure, o quan es produeix la transició de fase. I no hi ha cap línia en la qual l'energia lliure és un lloc analític. Aquestes àrees pertanyen a la mateixa fase. Alguns fase del límit de fase no és en tot cas existirà. Per exemple, no pot distingir entre 647K i 22.064 MPa per sobre d'aigua líquida i gasosa, líquida i límit de la fase gasosa en aquest punt interromput. La separació de fases En el mateix sistema en diferents estats de fase pot existir simultàniament. En general hi ha límits clars entre ells. Teoremes de fase Willard Gibbs sistema proposat es pot descriure en una fase mentre que diversos existeixen. En pot existir un sistema que consta d'un màxim de les tres fases, però només a una temperatura i pressió específica pot tenir les tres fases existeixen simultàniament, el punt s'anomena punt triple. Fase dos punts d'inici són indistingibles anomenen el punt crític. Sota certes condicions de temperatura o de pressió també poden existir estat de dues fases. Si un sistema es compon d'una varietat de substàncies, a continuació, poden existir més de fase. |
| Usuari Revisió |
|
Sense comentaris encara |
