| Idioma : |
|
| Comunitat enciclopèdia |Enciclopèdia Respostes |Enviar pregunta |Coneixement de vocabulari |Pujar coneixement |
Oxigen: Elements químics |
  |
|
L'oxigen, el nom de l'element procedeix del grec, que significa "formadors d'àcids." 1.774 científics Sacerdot britànics utilitzen una lent per enfocar la llum solar en òxid de mercuri, poden ajudar fortament a trobar un gas de combustió. Lavoisier va estudiar aquest gas, i la correcta interpretació de la funció d'aquest gas en la crema. L'oxigen és el més abundant en l'escorça terrestre, l'element més àmpliament distribuït en el contingut de l'escorça terrestre de 48,6%. 23% d'oxigen elemental en l'atmosfera. L'oxigen té tres isòtops estables d'oxigen: -16, oxigen-17 i oxigen-18, amb el major contingut d'oxigen -16.Elements Introducció Oxygen (Oxigen) és un element químic el nombre atòmic és 8, la massa atòmica relativa d'16,00. Pel símbol "O" indica. A la taula periòdica, calcógeno d'oxigen és un membre, que també és un element altament reactiu del segon període de no metàl · lic, que és fàcil i gairebé tots els altres elements que formen compostos (principalment òxids). En condicions normals, els dos àtoms d'oxigen es combinen per formar oxigen, és un gas diatòmic incolor, inodor i insípid, fórmula química O ₂. Si la massa es calcula, el contingut d'oxigen en l'univers després de l'hidrogen i l'heli en l'escorça, l'oxigen de la Terra és l'element més abundant. L'oxigen no només es comptabilitza el 89% de la qualitat de l'aigua, sinó que també va representar el 20,9% del volum d'aire. Tots els organismes són el compost que constitueix el principal, incloent proteïnes, carbohidrats i greixos que conté oxigen. Constituir petxines d'animals, dents i ossos dels compostos inorgànics importants també contenen oxigen. Per les cianobacteris, algues i plantes produeixen oxigen a través de la fórmula de la fotosíntesi O ₂, gairebé tots els organismes complexos respiració cel · lular necessiten utilitzar oxigen. Els animals, excepte molt pocs, no són la supervivència de tota la vida de l'oxigen. Però per als organismes anaeròbics com ara Clostridium tetani, l'oxigen és tòxic. Tal va ser el principal organismes biològics anaerobis a la Terra primitiva, fins fa 2,5 milions d'anys, l'oxigen va començar a acumular-se en l'atmosfera. Una altra forma lotròpica d'oxigen és l'ozó. La formació d'ozó a gran altura pot aïllar la radiació ultraviolada del sol. Però l'ozó prop de la superfície és un contaminant, l'ozó és present principalment en aquests boira fotoquímica. Història del descobriment Oxigen pel químic britànic Joseph Priestley i Scheele farmacèutics i químics suecs van ser descoberts en 1774. Però Sacerdot en realitat recolzen la teoria del flogist. Una altra teoria és que l'oxigen per primera vegada per les tropes xineses i va descobrir per primera vegada. En 1777, el químic francès Lavoisier va proposar la teoria de la combustió oxidativa, assenyalant només pot cremar en una substàncies que contenen oxigen en l'aire, el que augmenta el pes de l'aire de combustió és igual a la pèrdua d'oxigen, que va anul · lar tot el flogist i la formalització de la conservació de la massa. En rigor, es va trobar que l'oxigen és el químic suec Scheele, i determinar les propietats químiques d'oxigen per al químic francès Lavoisier. En 1608, Cornelius Drebbel va demostrar salnitre calefacció (nitrat de potassi, KNO ₃) pot alliberar gasos. Aquest és l'oxigen, però no s'identifica. Honrar el descobriment de l'oxigen obtingut per la participació de tres químics: un britànic, un suec i un francès. Joseph Priestley va ser el primer que va llançar la declaració de l'element oxigen en 1774 per l'enfocament la llum solar en òxid de mercuri (HgO), a continuació, recollir la realització gas alliberat. Va assenyalar que la vela encesa més brillant aquí, i pot fer que la respiració sigui més fàcil. Priestley no sabia era, Carl Wilhelm Scheele, al juny de 1771 en preparació d'oxigen. Ell va escriure una descripció del seu descobriment, però fins 1777 va ser posat en llibertat. Antoine Lavoisier també va afirmar haver descobert l'oxigen, i va proposar que aquest nou gas crida oxi-Gene, el que significa que la formació d'àcid, perquè creia que aquest element és el fonament de totes les substàncies àcides. [1] Element de distribució L'oxigen representar el 48,6% de tota la massa escorça i és l'element més abundant en l'escorça terrestre, que és bàsicament en forma d'òxids presents en l'escorça terrestre. També el que sabem, l'oxigen és el més abundant elements de la superfície lunar, que representen el 44,6% de la seva qualitat. Cada quilogram d'aigua de mar dissoldre 2,8 mg d'oxigen, i l'oxigen en l'aigua de mar a gairebé 89%. Als efectes de tota la terra, el contingut d'oxigen de 15,2%. Ja sigui humana, animal o vegetal, tenen cèl · lules biològiques similars, dels quals el 65% d'oxigen representar qualitat. [2] Existeix en la forma de Principalment en dues formes elementals i compostos oxigenats gasosos. Elemental gasós que inclou oxigen i l'ozó Oxigen L'oxigen, un dels principals components de l'aire és més pesat que l'aire, sota condicions estàndard (0 ℃ i la pressió atmosfèrica 101.325 Pa) densitat de 1,429 g / litre. Incolor i inodor. Solubilitat en aigua és molt petita, mentre que 273K solubilitat 49.1mol / L. Quan la pressió és oxigen 101kPa a uns -183 graus Celsius torna líquid blau pàl · lid a uns -218 graus Celsius torna pàl · lid blau-floc de neu com sòlid. Molècules d'oxigen paramagnètic. Ozó L'ozó és una forma al · lotròpica de l'oxigen a temperatura ambient, és una olor a peix de gas de color blau. L'ozó a l'estratosfera principalment a la part inferior de la superfície terrestre de 20 a 35 quilòmetres de la capa d'ozó. Sota condicions de temperatura i pressió normal, pobre estabilitat a temperatura ambient es pot descompondre en el seu propi oxigen. L'ozó té un irritant fort, la inhalació excessiva de certes substàncies perilloses per a la salut humana. Punt de fusió 21K, el punt d'ebullició 160.6K, major solubilitat, 273k quan 494mol / L. Amb diamagnético. Òxid Gairebé tots els elements esmentats anteriorment es poden fer reaccionar amb l'oxigen, el que resulta en el compost i l'oxigen només compost binari és un òxid d'un altre element, tal com aigua, CO $ ₂ $. Hi ha una gran varietat d'òxids, divideix principalment en: òxids àcids, òxids alcalins, òxid amfòter, òxids i sals de no deixar òxids. També hi ha alguns grups contenen només element oxigen pot formar un òxid, es divideixen en: peròxids, superòxids, ozónidos agrada. Oxigena Oxigena es refereix a tots els compostos que contenen oxigen, l'òxid és més gran que el rang de la composició d'espècies dels elements materials sense requisits. Propietats físiques i químiques En condicions normals, l'oxigen és un gas incolor, inodor i insípid, la densitat de 1,429 g / l, 1,419 g / cc (líquid) 1,426 g / cc (sòlid), punt de -218,4 ℃ fusió, punt d'ebullició 182.962 ℃, En 182.962 ℃ liquat en un líquid de color blau pàl · lid, es va solidificar en un sòlid blau pàl · lid com la neu quan en -218,4 ℃. Punt crític: -118.56 ℃ (5.043MPa). Pertànyer Ⅵ Als elements del grup de la taula periòdica de valència normalment 0 i -2. L'energia d'ionització de 13.618 eV. La majoria dels òxids dels elements poden generar calor en una atmosfera d'oxigen. Molts elements poden formar un o més òxids. Les molècules d'oxigen es poden formar a baixes temperatures vidres hidratats O $ ₂ $. H $ ₂ $ O i O $ ₂ $. H $ ₂ $ O $ ₂ $, que és relativament inestable. La solubilitat de l'oxigen en aigua és 4,89 ml / 100 ml d'aigua (0 ℃), és la base del cos viu en l'aigua. L'abundància d'oxigen en l'escorça de la Terra va representar la primera. 20,946% en volum d'oxigen contingut en l'aire sec; 88,81% en pes d'aigua amb components d'oxigen. A més de O16, O17 i O18 hi isòtops. [2] Els estats d'oxidació comuns tenen - Ⅰ, - Ⅱ, 0. Covalent 66pm ràdio, el primer potencial d'ionització 1314Kj/mol, electronegativitat 3.44. Propietats físiques És un gas incolor, inodor, insípid, té un poder oxidant fort. Quan la pressió 20 ℃, 7 pot ser dissolt en el contingut d'etanol o volum d'aigua 32. L'oxigen forma elemental d'oxigen (O $ ₂ $) i l'ozó (O $ ₃ $). L'oxigen en condicions normals és un gas incolor, inodor i insípid, pot ajudar a cremar els gasos diatòmiques. LOX blau pàl · lid, amb un paramagnètic. Oxigen Nenggen hidrogenat aigua sintètica. L'ozó en condicions normals és una olor especial de gas de color blau. [3] Nova oxigen elemental (O ₄): O ₄ és una novel · la d'oxigen molecular una síntesi científic italià d'una molècula pels quatre àtoms d'oxigen. Aquest molècules d'oxigen poden existir de manera estable, s'espera a la configuració tetraèdrica o rectangular, dues configuracions de molècules neutres O $ ₄ $, és una molècula de preu O $ ₄ $ i molècules monovalents negatius O $ ₄ $ - l'estructura electrònica de l'estat fonamental, i d'acord amb l'energia més baixa El principi de la determinació dels paràmetres estructurals respectives, per obtenir dos tipus d'O $ ₄ $ estructura molecular de l'energia total de l'estat fonamental, el potencial de l'energia i l'afinitat d'electrons d'ionització monovalent. , Els resultats d'ordinari molècula d'oxigen d'O $ ₂ $ O $ ₃ $ i molècules d'ozó en comparació amb l'àtom d'oxigen, que mostra O $ ₄ $ molècules poden formar una estructura quadrada o existir estructures tetraèdriques, estructura quadrada que és més probable que sigui l'estructura espacial O $ ₄ $ molècules veritables. [3] Disposició electrònica i la ubicació de la taula periòdica 16 àtom d'oxigen comú, el nucli nucli té vuit neutrons 8 protons, hi ha vuit nuclis de moviment d'alta velocitat dels electrons. |
| Usuari Revisió |
|
Sense comentaris encara |
