Cada porció d'elèctrode es diu una cèl · lula mitjana, cadascun d'oxidació de cèl · lules mitjà o reacció de reducció que es produeix, és a dir, la reacció de l'elèctrode es refereix a la reacció de mitjana cel original de (mitjana-reacció).
Daniel bateries per exemple, és a dir, el coure i el zinc són les cèl · lules positives i negatives, que són dos quarts de reacció és:
Càtode: Cu2 2e-= Cu
Negatiu: Zn - 2e-= Zn2
La reacció global: Cu2 Zn = Cu Zn2
Un altre exemple: posar una demolició reacció redox escrit dos "mig-reacció", com ara: 2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2 es pot dividir en la reacció d'oxidació: Cu - 2e-= Cu2 , reacció de reducció: 2Fe3 2e-= 2Fe2
També:, 3NO2 H2O = 2H NO 2NO3-La reacció d'oxidació:
2NO2 - 2e- 2H2O = 4H 2NO3-
Reacció de reducció:
NO2 2e- 2H = H2O NO
Reacció usant només la meitat del material es pot veure clarament que la variació en les cèl · lules un mitjà, també es pot utilitzar per retallar la reacció redox (anomenat mitjà-reactiva o ió - mètode electrònic), i el càlcul del potencial de l'elèctrode amb diferents concentracions (Facultat de Química )
|