Idioma :
SWEWE Membre :Login |Registre
Cercar
Comunitat enciclopèdia |Enciclopèdia Respostes |Enviar pregunta |Coneixement de vocabulari |Pujar coneixement
preguntes :Què és la desviació ideal?
Visitant (103.91.*.*)[Llengua bengalí ]
Categoria :[societat][Un altre]
He de respondre [Visitant (18.205.*.*) | Login ]

Imatge :
Tipus :[|jpg|gif|jpeg|png|] Byte :[<2000KB]
Idioma :
| Comproveu el codi :
Tots respostes [ 1 ]
[Visitant (112.21.*.*)]respostes [Xinès ]Temps :2021-11-14
La llei dels gasos ideals és: PV-nRT

P: Pressió

V: Volum

n: Quantitat de substància (molars)

R: Constant

T: Temperatura termodinàmica (en K)

Quan apliquem la llei del gas, hem assumit que és un gas "ideal". Això significa que les molècules de gas no ocupen espai en el volum de gas, i no hi ha atracció gravitatòria entre molècules per unir les molècules.

A baixes temperatures d'alta pressió, el gas es comporta molt a prop del gas ideal, ja que en aquest cas, la distància entre les molècules de gas impedeix que el gas liqüefacte. En general, la baixa pressió farà que la majoria dels gasos estableixin propietats prou desitjables i facin que l'aplicació de les lleis dels gasos sigui més fiable.
No obstant això, en condicions d'alta pressió, quan el volum disminueix, les molècules es veuen obligades a ser més properes fins que la gravetat entre les molècules es converteix en un factor. Aquesta gravetat intermolecular fa que el volum disminueixi de nou, de manera que el valor del PV és petit, és a dir, PV < nRT.

Les condicions de baixa temperatura són similars a les condicions d'alta pressió: quan la temperatura és baixa, el moviment molecular s'alenteix, les molècules s'acosten més i comencen a sentir l'atracció gravitatòria entre les molècules. Això fa que el gas sigui més petit, de manera que el PV és més petit, és a dir, PV <nRT.
Cercar

版权申明 | 隐私权政策 | Drets d'autor @2018 Coneixement enciclopèdic del Món