| [Membre (365WT)]respostes [Xinès ] | Temps :2018-09-18 | A causa de que el paper del coure no en si mateix pot NaCl i la reacció, una cèl·lula galvànica, NaCl no participa en la reacció, ja que només una NaCl elèctricament conductora
Si hi ha una reacció redox espontània entre els elèctrodes i la solució electrolítica (és a dir, quan l'oxidació pot tenir lloc en condicions normals, la bateria no està formada reacció de reducció primari), en aquest cas, l'electròlit ha de participar en la reacció, un metall actiu de l'elèctrode negatiu pèrdua d'electrons, electròlit catiònic positiva de l'electrònica
Si l'inter-elèctrode i la solució electrolítica no és una reacció redox espontània, en aquest cas, l'electròlit no participa en la reacció, quan l'elèctrode de metall actiu negatiu o perdre electrons, l'elèctrode positiu es torna massa electrònica O2 |
|
